Enlace doble en la molécula de etileno, con hibridación sp²

¿Qué ocurre con el tercer orbital p, que no había entrado en la hibridación? Se queda tal como está, pero también puede formar un enlace con un átomo vecino, si bien de distinto tipo que los de sus compañeros. Así, mientras los enlaces de los híbridos, tanto sp³ como sp² son frontales -los químicos los llamamos enlaces σ-, los enlaces de los orbitales p solitarios son laterales, denominándoseles enlaces π. Un punto importante a tener en cuenta es que los enlaces π sólo pueden formarse entre dos átomos vecinos cuando entre ellos ya existe previamente uno σ; es decir, no pueden existir de forma aislada. Por esta razón, al conjunto de los dos enlaces -σ y π- existentes entre dos átomos determinados se le llama enlace doble… aunque en esencia no lo sea, puesto que ambos enlaces sencillos no son equivalentes. Este tipo de enlaces, que se representan gráficamente con una línea doble (=),  puede producirse entre dos carbonos o bien entre un carbono y otro átomo que admita también este tipo de hibridación, como ocurre con el oxígeno, el nitrógeno o el azufre.